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化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

更新時(shí)間：2016/9/6 12:30:00 手機(jī)版

　　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：

　　1. 理論依據(jù)：所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。

　　2. 基本依據(jù)

　　根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學(xué)方程式為 2Mg+O₂2MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，m(Mg):m (O₂):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。

　　有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：

　　1. 含雜質(zhì)的計(jì)算，在實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時(shí)把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的不純物。這些輔助性計(jì)算可根據(jù)有關(guān)公式進(jìn)行即可。

　　2. 代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量(通常指質(zhì)量；必須需純凈的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　(1)氣體密度（g/L）=

　　(2)純度=×100%=×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(3)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度

　　綜合計(jì)算：

　　1. 綜合計(jì)算題的常見類型

　　(1)將溶液的相關(guān)計(jì)算與化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算結(jié)合在一起的綜合計(jì)算。

　　(2)將圖像、圖表、表格、實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算

　　2. 綜合計(jì)算題的解題過(guò)程一般如下:

　　綜合型計(jì)算題是初中化學(xué)計(jì)算題中的重點(diǎn)、難點(diǎn)。這種題類型復(fù)雜，知識(shí)點(diǎn)多，閱讀信息量大，思維過(guò)程復(fù)雜，要求學(xué)生有較高的分析應(yīng)用能力和較強(qiáng)的文字表達(dá)能力。它考查的不僅是有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)知識(shí)，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有關(guān)知識(shí)。綜合計(jì)算相對(duì)對(duì)準(zhǔn)度較大，但只要較好地掌握基本類型的計(jì)算，再加以認(rèn)真審題，理清頭緒，把握關(guān)系，步步相扣，就能將問(wèn)題順利解決。

　　3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算題，問(wèn)題情景比較復(fù)雜。解題時(shí)，應(yīng)首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算得出，其次應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算，最后運(yùn)用公式汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解題的關(guān)鍵是掌握生成溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：生成溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)的混有的且不參加反應(yīng)的)的質(zhì)量一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量。

　　(1)固體與液體反應(yīng)后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算于固體與液體發(fā)生反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少(有時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　對(duì)于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：

　�、偃芤航M成法：溶液質(zhì)節(jié)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學(xué)反應(yīng)生成的水。

　�、谫|(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=進(jìn)入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應(yīng)進(jìn)入和直接溶入的)+液體質(zhì)量-生成不溶物的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。

　　(2)對(duì)于液體與液體的反應(yīng)，一般是酸堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此類計(jì)算與固體和液體反應(yīng)后的計(jì)算類似，自先應(yīng)明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過(guò)化學(xué)應(yīng)應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系、求出溶液總質(zhì)量再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此類反應(yīng)發(fā)生后，溶液質(zhì)量也有兩種求法：

　　①溶液組成法（同上）。

　　②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。

　　4. 圖像、表格、實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算

　　在近幾年中考題出現(xiàn)了以圖像，表格為載體的化學(xué)計(jì)算題這類題的特點(diǎn)是利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和表達(dá)，常常以坐標(biāo)曲線、圖像、表格等形式將解題信息呈現(xiàn)。解答此類題目時(shí)，受求學(xué)生能夠?qū)D像，表格進(jìn)行科學(xué)分析從中獲取有用信息并結(jié)合化學(xué)知識(shí)將有用信息，應(yīng)用到解決實(shí)際問(wèn)題中

　�。�1）圖像與化學(xué)方程式結(jié)臺(tái)的綜合計(jì)算

　　圖像型計(jì)算題是常見的題型是坐標(biāo)曲線題，其特點(diǎn)是借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對(duì)體系變化的影響用曲線圖直觀表示出來(lái)。

　　坐標(biāo)系中的曲線圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過(guò)程，讀圖時(shí)，要善于從曲線圖中捕捉到“三點(diǎn)”，（起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)），并分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。

　�。�2）表格與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算

　　這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過(guò)對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析，對(duì)比，解答有關(guān)問(wèn)題或進(jìn)行計(jì)算。

　　策略：要通過(guò)仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從“不變”中找“變”，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問(wèn)題。

　　（3）實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算

　　做實(shí)驗(yàn)探究的綜合計(jì)算題時(shí)，學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過(guò)程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。

　　5. 化學(xué)方程式計(jì)算中的天平平衡問(wèn)題：

　　化學(xué)計(jì)算中有關(guān)天平平衡問(wèn)題的計(jì)算一般指眨應(yīng)前滅平已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平仍處于平衡狀念；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。

　　6. 化學(xué)方程式計(jì)算的技巧與方法：

　�。�1）差量法（差值法）

　　化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。但有的化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的州時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：

　　反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量

　　②H₂+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量（或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量）

　　③CO+金屬氧化物金屬+CO₂，該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量。

　�、蹸+金屬氧化物金屬+CO₂，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量。

　�、�2H₂+O₂2H₂O，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。

　�、藿饘�+酸→鹽+H₂，該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。

　�、呓饘�+鹽→鹽+金屬，該變化中金屬質(zhì)量若增加，溶液的質(zhì)量則減小，否則相反。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。

　�、嚯y溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質(zhì)量減小，其差值為生成的水的質(zhì)量

　　例：為了測(cè)定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測(cè)定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

　　(1)甲組同學(xué)取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g，請(qǐng)你根據(jù)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2)乙組同學(xué)取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解析：（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中被氫氧化鈉溶液吸收的是CO還原Fe₃O₄生成的CO₂，由5.5gCO₂的質(zhì)量作為已知條件，根據(jù)方程式可計(jì)算出Fe₃O₄的質(zhì)量

　�。�2）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中10g樣品被CO充分還原后剩余8g固體，減少的質(zhì)量為Fe₃O₄中氧元素的質(zhì)量，利用產(chǎn)生的差量即可求出Fe₃O₄的質(zhì)量。也可以根據(jù)題中雜質(zhì)不參加反應(yīng)來(lái)建立等量關(guān)系，求出Fe₃O₄的質(zhì)量。

　　答案：（1）Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

　　 232　　　　　　 176

　　 x　　　　　　　5.5g

　　232/x=176/5.5g

　　解得x=7.25g

　　樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25g/10g×100%=72.5%

　　答：樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%

　�。�2）設(shè)樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

　　Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂　△m

　　232　　　　　168　　　232-168=64

　　x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g

　　232:64=x:2g

　　x=7.25g

　　樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25g/10g×100%=72.5%

　　答：樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%

　�。�2）關(guān)系式法

　　關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。關(guān)系式法有如下兩種類型． (1)縱向關(guān)系式

　　經(jīng)過(guò)多步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的生成物，采用“加合”，將多步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算

　　(2)橫向關(guān)系式

　�、賻追N不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行運(yùn)算

　�、谟卸鄠€(gè)平行的化學(xué)反應(yīng)即多個(gè)反應(yīng)的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可建華運(yùn)算過(guò)程。

　　關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，建立關(guān)系式，化繁為簡(jiǎn)，減少計(jì)算誤差，是化學(xué)計(jì)算常用方法之一。

　　例：碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO₂，試回答：

　　（1）寫出NaHCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�。�2）如何用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？

　�。�3）現(xiàn)將45gNaHCO₃（混有KHCO₃）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后是氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO₂的密度為2g/L）所示，計(jì)算：

　　①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量

　�、谌粝×蛩釣�120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO₂的體積。

　　解析：

　　(1)書寫化學(xué)方程式時(shí)注意化學(xué)方程式的配平和“↑”的書寫

　　(2)設(shè)配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度為t．84g／mL)的體積為x，則： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的質(zhì)量為：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制過(guò)程中應(yīng)注意一定要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

　　(3)由圖像可以看出，45g固體粉爪與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成CO₂11L， 11LCO₂的質(zhì)量為l1L×2g／L=22g，根據(jù)CO₂的質(zhì)量可計(jì)算出100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量：由100mL 稀硫酸能與45g固體粉末完全反應(yīng)，可計(jì)算出120mL 稀硫酸能與54g固體粉未完全反應(yīng)，而加入的固體粉末為58.5g，則固體粉末有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)生成CO₂氣體11L，則120mL稀硫酸與54g固體粉末完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積為：

　　答案：（1）2NaHCO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

　�。�2）將100ml98%的H2SO₄沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796ml水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。

　　（3）解：①45g固體完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的質(zhì)量m(CO₂)=11L×2g/L=22g

　　設(shè)硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x

　　由（1）得H₂SO₄——2CO₂

　　 98　　　　88

　　 x　　　　 22g

　　x=(98×22g)/88=24.5g

　�、谠O(shè)與120mL稀H₂SO₄完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y

　　100mL/120mL=45g/y

　　y=54g<58.5g

　　所以固體粉末過(guò)量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算：

　　V（CO₂）=(11L×120mL)/100mL=13.2L

　　答：100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為24.5g，產(chǎn)生的CO₂的體積為13.2L。

　�。�3）平均值法

　　混合物中確定各組分的有關(guān)計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算中難度較大的一種題型．如混合物中各組分均能與某一物質(zhì)反應(yīng)且得到的產(chǎn)物中有同一種物質(zhì)或混合物中各組成成分均含有同一種元素，要確定其成分的有天計(jì)算可用平均值法求解。解答此類題的關(guān)鍵是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)節(jié)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)，此平均值總是介于組分中對(duì)應(yīng)值的最大值與最小值之間。利用這些平均值解題的方法叫做平均值法。下面分類進(jìn)行討論：

　　(1)平均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量法

　　由金屬單質(zhì)組成的混合物，要判斷混合物的組成或計(jì)算某一成分的質(zhì)量，利用平均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量法計(jì)算較為快捷、準(zhǔn)確。解題時(shí)先設(shè)該混合物為一種純凈的二價(jià)金屬，利用化學(xué)方程式或其他方法求出平均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量，混合物各組分中一種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量小于半均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量，則另一種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量必須大于平均二價(jià)相對(duì)原子子質(zhì)量，據(jù)此求出正確答案。

　　二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量=×2

　　如：Na的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量=×2=46

　　Mg的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量=×2=24

　　Al的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量=×2=18

　　設(shè)一種二價(jià)金屬R的質(zhì)量為m，其二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量為M，與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x

　　R+H₂SO₄==RSO₄+H₂↑

　　M 2

　　m x

　　解得：x=m/M×2

　　即金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與該金屬質(zhì)量成正比，與該金屬二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量成反比，若像Cu等金屬與稀硫酸不反應(yīng)，即產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為零。

　　注意：①二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有本質(zhì)區(qū)別，前者為一假設(shè)值。

　�、贑u、Ag等不與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬產(chǎn)生H₂質(zhì)量為0。

　�、嘟饘倥c足量稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：

　�、苤迫∫欢康臍錃庑枰饘俚馁|(zhì)量為：

　　例：小明同學(xué)用6.5g不純的鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量為0.205g，已知其中含有另一種金屬雜質(zhì)，這種金屬雜質(zhì)不可能是（）

　　A.鐵B.鋁C.銅D.鎂

　　解析：由題意可知，兩種金屬混合物6.5g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成了0.205g氫氣，則混合物的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量為(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量分別為65,56,18，∞（無(wú)窮大），24，混合物中含有Zn，則另一種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量不能大于63.4，所以這種金屬雜質(zhì)不可能是Cu。

　�。�2）相對(duì)分子質(zhì)量平均值法

　　由化合物組成的混合物，要判斷混合物中各物質(zhì)是否存在或計(jì)算某成分的質(zhì)量，可用相對(duì)分子質(zhì)量平均值法解題。解題時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式和其他方法求出平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合物中一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如果大于平均相對(duì)分子質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必小于平均相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此可求出正確答案。

　　（3）質(zhì)量平均值法

　　利用混合物中平均質(zhì)量解題方法。

　�。�4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均值法

　　混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是介于混合物中一種成分該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與另一種成分中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間，據(jù)此可確定混合物的組成。

　　4. 守恒法

　　化學(xué)變化中等量關(guān)系的簡(jiǎn)歷，有一條很重要的定律——質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在實(shí)際應(yīng)用中，上述定律演繹為：a化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì)，但組成物質(zhì)的元素種類不變，質(zhì)量不變；b化學(xué)反應(yīng)前后，分子本身發(fā)生變化，而分子的數(shù)目雖然有的改變，但原子的種類，數(shù)目不變。該定律反映出化學(xué)反應(yīng)中的一些等量關(guān)系，是解化學(xué)試題的思路之一。利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細(xì)挖題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。下面分類進(jìn)行討論：

　�。�1）質(zhì)量守恒法

　�、侔l(fā)寧前后反應(yīng)物與生成物質(zhì)量守恒

　�、谌芤夯旌匣蛳♂屒昂�，溶質(zhì)總質(zhì)量守恒

　�、刍瘜W(xué)反應(yīng)中某些元素的質(zhì)量守恒

　　（2）電荷守恒法

　　溶液中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不一定相等，但正負(fù)電荷總數(shù)相等。

　�。�3）比例守恒法

　　利用試題中潛在的某些量之間的比例恒定不變的原理來(lái)解題的一種方法。

　　例：某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無(wú)色透明溶液，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，請(qǐng)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：

　　（1）該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和上述新硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。�2）反應(yīng)后溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比

　　解題：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×30%=30g

　　設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為M，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x

　　MO　+　H₂SO₄==　MSO₄　+　H₂O

　　M+16 　98 　　M+96

　　10g 　　x 　　 30g

　�。∕+16）：（M+96）=10g：30g

　　解得M=24，可知M為鎂元素

　　98:40=x:10g

　　x=24.5g

　　硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24.5g/90g×100%=27.2%

　�。�2）反應(yīng)后溶液中MgSO₄的質(zhì)量為30g，則水的質(zhì)量為70g，氫元素的質(zhì)量即水中氫元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量是水與硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量和

　　氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：

　　5. 假設(shè)量法

　　在所給題目中缺少實(shí)例，無(wú)數(shù)據(jù)，僅有字母或僅有比值，在解答該類題設(shè)未知數(shù)之前，先假設(shè)一個(gè)題目中缺少的關(guān)鍵量為假設(shè)量，即一個(gè)已知量，補(bǔ)充解題的條件。然后，此假設(shè)量可參與整個(gè)化學(xué)計(jì)算，使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)單，清晰。但該假設(shè)的已知量只幫助解題，不會(huì)影響最終結(jié)果，這種解題方法叫假設(shè)量法。具體有兩種類型：

　　假設(shè)用具體的物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)來(lái)解題。

　�、诩僭O(shè)一具體數(shù)據(jù)代替題目中未知數(shù)據(jù)來(lái)解題。

　　a. 題目中給出化學(xué)反應(yīng)前后某兩種物質(zhì)的等量關(guān)系（已知條件），求混合物中各組分間的質(zhì)量比—找等量設(shè)為假設(shè)量。

　　b. 題目中給出某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知條件），求另一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—找條件中給出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為假設(shè)量

　　例:已知完全中和一定量的某鹽酸，需100g80%的氫氧化鉀溶液，若改用100g80%的氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液的pH（）

　　A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定

　　解析：設(shè)題目中鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5g，需要NaOH、KOH的質(zhì)量分別為x和y

　　NaOH+HCl==NaCl+H₂O

　　40　36.5

　　x　 36.5g

　　40/x=36.5/36.5g

　　x=40g

　　KOH+HCl==KCl+H₂O

　　56　36.5

　　y　 36.5

　　y=56g

　　若用含56gNaOH的溶液與含36.5gHCl的鹽酸反應(yīng)，則NaOH過(guò)量，溶液pH>7，選A。

　　6. 比較法

　　解題時(shí)對(duì)題目給定的已知條件或數(shù)據(jù)，結(jié)合有關(guān)知識(shí)進(jìn)行全面，仔細(xì)地分析，比較，然后確定正確答案。此法解計(jì)算型選擇題時(shí)可避免對(duì)各備選答案一一進(jìn)行計(jì)算。運(yùn)用該法解題時(shí)有如下情況：

　�。�1）分類比較：按被選擇對(duì)象的某些特點(diǎn)，先分類后比較選擇

　�。�2）計(jì)算比較：解題時(shí)先做簡(jiǎn)單計(jì)算，然后比較化學(xué)式，相對(duì)分子質(zhì)量或分子中某一相同原子的個(gè)數(shù)，最后選擇。

　　（3）轉(zhuǎn)化問(wèn)題比較：解題之前將所求問(wèn)題轉(zhuǎn)化為直觀問(wèn)題來(lái)比較選擇答案。

　　（4）排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。

　　例：鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d1g/ml）與10%的硫酸溶液（密度為d2g/ml）按體積比1:1混合，已知d1>d2，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

　　A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%

　　解析：當(dāng)兩種同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合為例，且a>b。

　　當(dāng)m1>m2時(shí)，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（a%+b%）/2

　　當(dāng)m1=m2時(shí)，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（a%+b%)/2

　　當(dāng)m1<m2時(shí)，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<(a%+b%)/2

　　從題意分析知，由d1>d2，則等體積的兩種溶液，50%的H₂SO₄溶液質(zhì)量大，則混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>(50%+10%)/2=30%

　　要明確解題思路解題時(shí)的一般思路:

　　(1)先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確書寫化學(xué)方程式。

　　(2)找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。

　　(3)確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過(guò)什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，然后再列出相應(yīng)的比例式。

　　根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟具體的計(jì)算步驟如下:

　　(1)設(shè)未知量，求什么設(shè)什么。

　　(2)正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(3)根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量總和，標(biāo)在相應(yīng)的化學(xué)式下面。把題中的已知條件和待求未知址寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子) 質(zhì)量總和的下面。

　　(4)列比例式。

　　(5)求解。

　　(6)簡(jiǎn)明地寫出答案。

　　應(yīng)注意的問(wèn)題：

　　(1)解題時(shí)首先要認(rèn)真審題、理清思路、確定解題方法、嚴(yán)格按解題步驟求解。

　　(2)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式一定要書寫正確，一定要配平化學(xué)方程式或關(guān)系式中某元素原子的數(shù)目一定要相等，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算一定要準(zhǔn)確。

　　(3)化學(xué)方程式所表明的各物質(zhì)均指純凈物，參加計(jì)算的各物質(zhì)的質(zhì)量也必須是純凈物的質(zhì)量。如果求純凈物的質(zhì)量需進(jìn)行換算，換算方法:純凈物的質(zhì)量= 物質(zhì)總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即純度)。

　　(4)對(duì)題目中所給的“適最”“足量”“過(guò)量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語(yǔ)，要認(rèn)真對(duì)待，正確理解一般來(lái)說(shuō)：“適量”—兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定量比恰好反應(yīng)。 “足量”—一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無(wú)剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，也可能過(guò)量。 “過(guò)量”—完全反應(yīng)后，有一種(或多種)反應(yīng)物剩余。 “恰好反應(yīng)”和“完全反應(yīng)”—完全反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)剩余。 “充分反應(yīng)”和“反應(yīng)完全”—同“足量"。

　　(5)用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)解題格式要規(guī)范。

　　利用化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型：

　　(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量間的計(jì)算。

　　(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的含有體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計(jì)算。

　　(4)關(guān)于過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算。

　　(5)多步反應(yīng)的計(jì)算。

　　(6)其他類型的計(jì)算。

　　計(jì)算時(shí)常見的錯(cuò)誤：

　　(1)不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)；

　　(2)元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；

　　(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平；