堿的定義：
堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是OH-的化合物。堿由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成，可用通式R(OH)n表示。從元素組成來看，堿一定含有氫元素和氧元素。
常見的堿：
(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治療胃酸過多的藥物中的氫氧化鋁[Al(OH)3)。
(2)晶體(固體)吸收空氣里的水分.表而潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都易潮解，應(yīng)保存在密閉干燥的地方。同時稱量 NaOH固體時要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止 NaOH固體潮解后腐蝕天平的托盤。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O==Ca(OH)2，反應(yīng)時放出大量的熱。
堿的通性
常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
�、贇溲趸c（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
�、跉溲趸}[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2NH3+3CuO=(加熱)=3Cu+N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途比較
氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的比較
幾種堿的顏色和溶解度
概念性質(zhì)的理解
�、贇溲趸c有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沽到皮膚.上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沽到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
�、跐饬蛩�、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于化學(xué)變化;生石灰具有強烈的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。
③由于NaOH易潮解，同時吸收空氣中的CO2發(fā)生變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。
④保存堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞、不能用玻璃塞，以防止長期不用堿溶液，堿溶液腐蝕玻璃造成打不開的情況。
�、葜挥锌扇苄詨A溶液才能使指示劑變色，如NaOH溶液能使無色酚酞變紅；但不溶性堿不能使指示劑變色，如Mg(OH)2中滴加無色酚酞，酚酞不變色。
�、摞}和堿的反應(yīng)，反應(yīng)物中的鹽和堿必須溶于水，生成物中至少有一種難溶物、氣體或H2O。銨鹽與堿反應(yīng)生成的堿不穩(wěn)定，分解為NH3和H2O。
⑦堿與酸的反應(yīng)中堿可以是不溶性堿，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。
氫氧化鈉和氫氧化鈣的鑒別：
NaOH與Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞變紅，故鑒別NaOH和Ca(OH)2不能用指示劑，通常情況下，可采用以下兩種方法來鑒別NaOH和Ca(OH)2
方法一：通入CO2氣體，NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)后無明顯現(xiàn)象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水與 CO2反應(yīng)生成白色沉淀。
方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液與K2CO3，Na2CO3溶液不反應(yīng)，但Ca(OH)2溶液與 Na2CO3、K2CO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。
檢驗二氧化碳氣體是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方法
通常情況下，將二氧化碳氣體直接通人裝有氫氧化鈉溶液的試管中，很難直接判斷二氧化碳氣體是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，要判斷二氧化碳氣體確實能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以采取如下兩種方法:
(1)檢驗產(chǎn)物的方法:驗證通入二氧化碳氣體后的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。通常檢驗碳酸根離子的方法是:
方法1:取樣，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中存在碳酸根離子。
方法2:取樣，加入氫氧化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中存在碳酸根離子。上述兩種方法其實也可以檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì).而且方法I還可以用于除去變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。
(2)改進實驗裝置，通過一些明顯的實驗現(xiàn)象間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應(yīng)。如:
堿的命名：
一般讀作氫氧化某，如：NaOH讀作氫氧化鈉。變價金屬元素形成的堿，高價金屬堿讀作氫氧化某，如Fe(OH)3讀作氫氧化鐵，低價金屬堿讀作氫氧化亞某，如Fe(OH)2讀作氫氧化亞鐵。
氨水：
氨氣的水溶液俗稱氨水，主要成分是NH3·H2O，通常狀況下是無色液體，具有揮發(fā)性。濃氨水能揮發(fā)出具有刺激性氣味的氨氣NH3。
氨水顯堿性，能使指示劑變色。
氨水的組成中含有N元素，因此可通過與酸反應(yīng)生成銨鹽來制氮肥，其本身也是一種氮肥。在化學(xué)實驗中一般可用濃氨水做分子運動的探究實驗。