溶液的酸堿度及表示方法
1. 溶液的酸堿性：溶液呈酸性、堿性或中性，通常用指示劑來(lái)測(cè)定。
2. 溶液的酸堿度：指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，即酸堿度是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的一種方法.溶液的酸堿度通常用pH表示。
3. pH的范圍：0—14
溶液酸堿度和pH值的關(guān)系
�。�1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但屬于鹽溶液；呈堿性的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液呈堿性，但它也是鹽溶液。
�。�2）粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pH試紙。
pH的測(cè)定方法：
測(cè)定溶液pH通常用pH試紙和pH計(jì)。其中用pH試紙測(cè)定溶液pH的具體操作為：測(cè)定時(shí)，將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液并滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH，簡(jiǎn)記為：“一放、二蘸、三滴、四比”。
改變?nèi)芤簆H的方法:
溶液的pH實(shí)質(zhì)是溶液中H+濃度或OH-濃度大小的外在表現(xiàn)。改變?nèi)芤褐蠬+濃度或OH-濃度，溶液的pH就會(huì)發(fā)生改變。
方法一加水:只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即溶液的pH只能無(wú)限地接近于7。
�、傧蛩嵝匀芤褐屑铀琾H由小變大并接近7，但不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7(如下圖所示)。
�、谙驂A性溶液中加水，pH由大變小并接近于7，但不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7(如下圖所示)。
方法二加酸堿性相同，pH不同的溶液:原溶液酸堿性不會(huì)發(fā)生變化，但混合后溶液的pH介于兩種溶液之間:
方法三加酸堿性相反的溶液:混合后發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液過(guò)量，原溶液的酸堿性就會(huì)與原來(lái)相反(如下圖所示)。
pH值測(cè)定時(shí)的注意事項(xiàng)：
�、俨荒苤苯影裵H試紙浸入待測(cè)的溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑，致使比色時(shí)產(chǎn)生較大誤差。
�、诓荒芟扔盟畬H試紙潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)定。因?yàn)閷⒋郎y(cè)溶液滴到用水潤(rùn)濕后的pH試紙上，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小。
�、塾胮H試紙測(cè)得溶液的pH一般為整數(shù)。
了解溶液的酸堿度的重要意義:
①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；
�、谠谵r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近于7的土壤中生長(zhǎng)；
�、蹨y(cè)定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；
④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
身邊一些物質(zhì)的pH:
