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氯氣

更新時間：2016/9/14 14:08:00 手機版

　　氯氣:

　�、倩瘜W式:Cl₂

　　②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族

　�、勐仍拥碾娮邮�:

　�、苈鹊脑咏Y構示意圖:

　　⑤氯原子的外圍電子排布式:

　�、藁瘜W鍵類型:非極性共價鍵

　　⑦氯分子的電子式:

　�、嗦确肿拥慕Y構式:

　　氯氣的物理性質和化學性質:

　　(1)物理性質：黃綠色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2）。

　　(2)化學性質：氯氣（Cl₂）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質是強氧化劑。

　�、俾葰馀c金屬反應： 2Na+Cl₂2NaCl（反應劇烈，產生大量白煙） 2Fe+3Cl₂2FeCl₃（反應劇烈，產生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液） Cu+Cl₂CuCl₂（反應劇烈，產生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數金屬都能發(fā)生反應，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質。

　�、谂c非金屬的反應 H₂+Cl₂2HCl（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶口處有白霧產生）H2+Cl₂2HCl（發(fā)生爆炸） 2P+3Cl₂2PCl₃（液態(tài)） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的煙、霧。霧是PCl₃，煙是PCl₅。氯氣能有很多非金屬單質反應，如S、C、Si等。