化學(xué)平衡移動(dòng)的含義：
1．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等反應(yīng)條件．原來(lái)的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨著改變，在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程。就是化學(xué)平衡的移動(dòng)。以上過(guò)程可歸納如下：
2．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
當(dāng)與化學(xué)平衡體系有天的外界條件改變以后，
，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
，化學(xué)平衡不移動(dòng)；
，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
化學(xué)平衡狀態(tài):
(1)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。
(2)化學(xué)平衡的建立對(duì)于可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)開(kāi)始(只投入反應(yīng)物)，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始(只投入生成物)，或從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始(同時(shí)投入反應(yīng)物和生成物)，在一定條件下都會(huì)達(dá)到
的狀態(tài)。當(dāng)
相等時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)消耗與生成的量完全相等，因而各物質(zhì)的濃度和百分含量保持一定，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求是反應(yīng)物和所有的生成物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)保持不變。
化學(xué)平衡的特征:
(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(2)動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
(3)等：
(4)定：各組分的濃度及百分含量保持一定。
(5)變：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生變化使
時(shí)，平衡便會(huì)發(fā)生移動(dòng)而使各組分的濃度、百分含量發(fā)生變化，直至建立新的平衡。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：
1．
指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。
2．反應(yīng)混合物中各組分的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))保持不變。
3．反應(yīng)類型分析對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)
，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況是否達(dá)到平衡。
