原電池原理的探究實驗:
(1)通過設計實驗的方式探究原電池的形成條件：①負極為較活潑金屬；正極為較不活潑金屬、石墨等②電極需要插入電解質溶液中③必需形成閉合回路
(2)工作原理：負極發(fā)生氧化反應；正極發(fā)生還原反應；電子流向：負極
正極
探究過程:
(1)提出問題：化學反應伴隨有能量的變化，化學能能否轉變?yōu)殡娔苣兀磕男┓磻軐⒒瘜W能轉變?yōu)殡娔�？化學能是怎樣轉化為電能的呢？化學能轉化為電能的基本原理是什么？
思考結果：電流形成原因：電子的定向移動（負極失電子，化合價升高，正極得電子，化合價降低）
(2)猜想與假設：原電池構成須有兩個電極、導線、電解質溶液，氧化還原反應與電極和導線之間須構成閉合回路。
思考結果：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極
(3)制定計劃：用Zn片、Cu片、稀H2SO4和導線來做實驗探究原電池的工作原理，具體步驟見進行實驗一欄。
思考結果：1.連接導線前，鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡；連接導線后，鋅片上氣泡減少，銅片上出現(xiàn)比較多的氣泡。 2.電流計的指針有一些偏轉。
(4)進行實驗
實驗1.將Zn片插入稀H2SO4中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
實驗2.將Cu片插入稀H2SO4中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
實驗3.取鋅片和銅片同時插入裝有稀H2SO4的燒杯中，觀察現(xiàn)象。
實驗4.用導線將插入稀H2SO4中的鋅片和銅片連接起來，觀察現(xiàn)象。
思考結果：4個實驗中實驗1有氣泡產(chǎn)生，實驗2沒有明顯現(xiàn)象，實驗3中銅片上沒有明顯現(xiàn)象，實驗4中大量氣泡在銅片上產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解。
(5)收集證據(jù)：在導線間接入一個電流計來驗證猜想與假設是否正確。
思考結果：1.形成了以銅，鋅為電極，稀硫酸為電解液的原電池。 2.鋅是電子流出方，為負極；銅片為正極。
(6)解釋與結論：可以從電流計上看到，電流的方向是由銅片流向鋅片。電子帶負電荷，其流向與電流流向相反，因此，電子的流向是由鋅片經(jīng)導線流向銅片的。把原電池失去電子一極叫負極，得到電子一極叫正極。電子流向是通過原電池的負極流向正極，較活潑金屬失去電子，發(fā)生氧化反應，氧化劑從正極得到電子，發(fā)生還原反應。這兩個反應均是在電極上進行的，我們稱之為“電極反應”。
思考結果：原電池的構成條件：第一，必須有電極。電極材料可以是活潑性不同的金屬或者是金屬與非金屬構成。較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或非金屬為正極。第二，必須有電解質溶液，第三，要有導線，形成閉合回路。
(7)反思與評價：原電池形成的條件：1.形成閉合回路；2.溶液中有自由移動的離子；3.不同活潑性的電極，能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應學習原電池的工作原理和構成條件，其有利于生活，比如利用原電池原理來制備各種各樣的電池。還能利用所學知識來解釋生活中常見的一些現(xiàn)象，例如鋼鐵的腐蝕。