溶解度的計(jì)算

　　溶解度的計(jì)算：

　　溶解度的計(jì)算公式：S=100m質(zhì)/m劑（一定溫度下的飽和溶液）溶解度曲線：

　　在平面直角坐標(biāo)系里用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫(huà)出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。

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　　a.表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況;

　　b.溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度;

　　c.兩條曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在某一相同溫度下具有相同的溶解度;

　　d.曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液;

　　e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液(一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過(guò)飽和溶液)。

　　②溶解度曲線的變化規(guī)律

　　a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO₃；

　　b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl 。

　　c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)₂

　　③應(yīng)用

　　a.根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;

　　b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;

　　c.可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況;

　　d.可以選擇對(duì)混合物進(jìn)行分離或提純的方法;

　　e.確定如何制得某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液的方法等。

　　運(yùn)用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：

　　根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶折出，從而達(dá)到混合物分離、提純的目的。如KNO₃和NaCl的混合物的分離。 (KNO₃，NaCl溶解度曲線如圖)

　　(1)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法。

　　具體的步驟為：①配制高溫時(shí)的飽和溶液，②降溫，③過(guò)濾，④干燥。如KNO₃中混有少量的NaCl，提純KNO₃可用此法。

　　(2)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑法。

　　具體步驟為：①溶解，②蒸發(fā)溶劑，③趁熱過(guò)濾，④干燥。如NaCl中混有少量KNO₃，要提純NaCl，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結(jié)晶析出，而KNO₃在較高溫度下，還沒(méi)有達(dá)到飽和，不會(huì)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，可得到較純凈的NaCl。