問題補充：
多選題
根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是A.根據(jù)熱化學方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJB.形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23
