化學反應中的能量變化

　　定義：

　　化學反應不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。有些化學反應會放出熱量(稱為放熱反應)，如燃燒、鎂和鹽酸反應等；也有些反應會吸收熱量(稱為吸熱反應)，如碳與二氧化碳反應(C+CO₂2CO)。

　　常見的吸熱反應:

　　化學上把最終表現為吸收熱量的反應叫吸熱反應，初中化學所涉及的吸熱反應主要有以下幾種：

　�、貱+CO₂2CO

　　C+2CuO2Cu+CO₂↑

　　CaCO₃CaO+CO₂↑

　　3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

　　可見，一般反應條件為高溫的反應是吸熱反應。

　　常見的放熱反應：

　　化學上把最終表現為放出熱量的反應叫放熱反應，初中化學所涉及的放熱反應主要有以下幾種：

　　①燃燒：所有燃燒均會放熱，如CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，H₂+Cl₂2HCl；

　�、谒釅A中和：酸與堿反應生成鹽和水，同時放出熱量，如H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O

　�、刍顡芙饘倥c酸發(fā)生置換反應生成H₂，同時放出熱量，如Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑，Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑。

　�、芫徛�氧化也是放熱反應，如鐵生銹、食物腐爛過程中均放出熱量。

　�、萜渌�：如雙氧水分解是放熱反應

　　人類生活對能量的利用：

　�、偕�活燃料的利用:做飯、取暖等;

　　②利用燃料燒燒產生的能量:發(fā)電、制陶瓷、冶煉金屬和發(fā)射火箭;

　�、劾�用爆炸產生的巨大能量:開山炸石、拆除違規(guī)建筑；

　�、苁澄镌隗w內發(fā)生緩慢氧化放出熱量，維持體溫