溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　用溶解度表示：

　　有關(guān)溶液的計算：

　　物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)的比較:

　　物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　�。�1）基本公式：

　　，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度，單位mol·L^-1，ρ為溶液密度，單位為g·cm^-3，ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol^-1。

　�。�2）公式的推導(dǎo)（按溶液體積為V升推導(dǎo)）

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又叫溶液的質(zhì)量百分比濃度。一般來說，（對大多數(shù)溶液）物質(zhì)的量濃度越大，溶液的密度越大，質(zhì)量百分比濃度也越大。但是，對于氨水、酒精溶液，物質(zhì)的量濃度越大，密度越小。

　　溶液的混合定律：

　　溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：

　　⑴等體積混合

　　當(dāng)溶液的密度大于1mol/mL時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉等多數(shù)溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　當(dāng)溶液的密度小于1mol/mL時，必然是溶液濃度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　⑵等質(zhì)量混合

　　兩溶液等質(zhì)量混合時，（無論ρ>1g/mL還是ρ<1g/mL），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)