氫氧化鋁

　　氫氧化鋁的性質(zhì)：

　　不溶于水的白色膠狀物質(zhì)；能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。

　　(1)與酸反應(yīng)：Al(OH)₃+3H⁺==Al₃++3H₂O

　　(2)與堿反應(yīng)：Al(OH)₃+OH-==AlO^2-+2H₂O

　　氫氧化鋁的性質(zhì)：

　　氫氧化鋁是一種白色不溶于水的膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

　　氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。

　　氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，是胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。

　　氫氧化鋁受熱是分解成氧化鋁和水。2Al(OH)₃=(加熱)=Al₂O₃+3H₂O

　　氫氧化鋁的制備：

　　實驗室制法：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O==(NH₄)₂SO₄+Al(OH)₃↓

　　其他制法：①AlO₂-+HCO₃-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

　�、�2AlO₂-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

　�、跘lO₂-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

　　④3AlO₂-+Al₃++6H₂O==4Al(OH)₃↓

　　例題：用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃。

　　甲、乙、丙三個學(xué)生的制備途徑分別是

　　若要得到等量的Al(OH)₃，則(　B　)

　　A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多　　　

    C．乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少　　　D．丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多

　　有關(guān)Al(OH)₃的計算及圖象分析：

　　解答有關(guān)Al(OH)₃的圖象和計算問題要注意以下三點：

　　(1)“鋁三角”關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。

　　(2)鋁元素的存在形式。

　　(3)圖象分析時：首先要看清橫、縱坐標(biāo)的含義，其次要對圖象進行全面的分析，尤其需要關(guān)注的是特殊點(起點、折點、頂點、終點)的含義。

　　1、鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算

　　反應(yīng)關(guān)系如下：

　　(1)Al₃++3OH-==Al(OH)₃(生成沉淀)

　　(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO^2-+2H₂O(沉淀溶解)

　　(3)Al³⁺+4OH^-==AlO^2-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)

　　分析以上三個化學(xué)反應(yīng)方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關(guān)系為：

　　當(dāng)3時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)

　　當(dāng)4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：

　　當(dāng)時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

　　2、有關(guān)Al(OH)₃的圖像分析

　�、傧蛉芤褐械渭尤芤�

　�、谙驈妷A溶液中滴入鋁鹽溶液

　�、巯蜾X鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液

　　A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當(dāng)氨水增加到時，產(chǎn)生最大沉淀量

　　B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示

　　分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。

　�、芟蚱�鋁酸鹽溶液中滴入強酸

　�、菹螓}酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

　　方法與技巧：

　　利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗的溶液

　　(1)AlCl₃溶液和鹽酸

　　(2)NaAlO₂溶液和鹽酸

　　(3)Na₂CO₃溶液和鹽酸

　　(4)AgNO₃溶液和氨水

　　當(dāng)溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H⁺反應(yīng)，再與Mg²⁺、Al³⁺反應(yīng)生成沉淀，再與NH₄⁺反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)₃沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。可用圖像表示為：

　　AlO₂^-與HCO₃^-的反應(yīng)不屬于水解相互促進的反應(yīng)，而是HCO₃^-電離出的H+與AlO₂^-發(fā)生的反應(yīng)：AlO₂-+HCO₃-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-