導電性（單質(zhì)、溶液、熔融狀態(tài)導電）

　　電解質(zhì)溶液的導電性和導電能力：

　　1．金屬靠自由電子的定向移動而導電，屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時電阻增大，導電能力減弱。電解質(zhì)溶液靠自由離子的定向移動而導電。電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))在導電的同時要發(fā)生化學變化，即被電解。

　　2．影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素

　　(1)自由移動離子濃度的大小(主要決定因素)：溫度一定，離子濃度越大，導電能力越強。

　　(2)溫度：溫度越高，導電能力越強(與金屬導電相反)。

　　(3)單個離子所帶電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導電能力越強。例如：氨水中通入少量HCl，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液，離子濃度較小，導電能力較弱，當通入少量HCl 轉變成NH₄Cl時，因NH₄Cl完全電離，離子濃度明顯增大，故導電能力增強。

　　3．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強。例如：較濃醋酸的導電能力比極稀HCl溶液強，這是由溶液中自南移動離子濃度大小決定的。又如：CaCO₃雖為強電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，自由移動離子的濃度太小，溶液導電能力極差。