金屬、非金屬的有關計算

　　金屬，非金屬的相關計算：

　　包括金屬及化合物、金屬與非金屬化合物、非金屬化合物之間的反應的計算，解此類題的關鍵是正確的寫出反應方程式，明確物質間的等量關系。明確物質之間的反應，正確寫出方程式，此類題可迎刃而解。

　　AlCl₃與NaOH反應的相關計算：

　　1、求Al(OH)₃沉淀的量

　　2、求反應物堿的量

　　鋁與酸、堿反應的計算規(guī)律：

　　鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理：

　　(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為

　　(2)足量的鍋分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為

　　(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，若產(chǎn)生氫氣的體積比為，則必定是：

　�、黉X與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足；

　�、阡X與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

　　解有關硝酸與金屬反應的計算題的技巧：

　　1.靈活運用得失電子守恒、原子守恒及溶液中的電荷守恒關系例如Cu與HNO₃反應中就有以下等量關系：

　　(1)N原子守恒：反應前所有的N只存在于HNO₃中；反應后含N的物質有HNO₃的還原產(chǎn)物(假設此處有NO₃、NO)和Cu(NO₃)₃，若HNO₃過量，則過量HNO₃中也含一部分N，則有：n(N)=n(NO₂)+ n(NO)+2n[Cu(NO₃)₃]+n剩(HNO₃)。

　　(2)得失電子守恒：在反應中失去電子的是參加反應的Cu，；得到電子的是被還原的HNO₃(假設還原產(chǎn)物為NO₂、NO)，NO₃^-+e→ NO₂、NO₃^-+3e→NO。根據(jù)得失電子守恒，則有：

　　(3)溶液中的電荷守恒：在任何溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)在數(shù)值上是相等的。在Cu與HNO₃反應后的溶液中，若HNO₃不過量，陽離子只有Cu²⁺，陰離子只有NO₃^-(此類計算不考慮H2O電離出的極少量的H⁺、OH^-)；若HNO₃過量，溶液中陽離子有Cu²⁺和H⁺，陰離子只有NO₃^-。則有：

　　①若HNO₃不過量：

　�、谌鬑NO₃過量：

　　2．鐵與稀HNO₃的反應規(guī)律

　　(2)上述反應可以認為先發(fā)生反應①，若Fe有剩余則發(fā)生①×2+ ③即得反應②，所以，無論是反應①還是反應②，被還原的HNO₃皆占參加反應的HNO₃的。

　　有關鎂、鋁的圖像集錦：

　　Al(OH)₃與Al³⁺、AlO₂^-之間的轉化，是建立在 Al(OH)₃兩性基礎上的，有關相互轉化的配比和沉淀Al(OH)₃的質量變化，見下表：