應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算的方法：
用蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求解一些相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，其關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)過程，將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)數(shù)學(xué)運(yùn)算得未知反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱，使用蓋斯定律時(shí)應(yīng)注意以下問題：
(1)當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。
(2)反應(yīng)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”“-”符號(hào)，即把△H看做一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算
(3)通過蓋斯定律計(jì)算并比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把△H看做一個(gè)整體
(4)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)。會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱
(5)當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
反應(yīng)焓變(反應(yīng)熱)的簡單計(jì)算：
1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算焓變與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算
△H生成物的能量總和一反應(yīng)物的能量總和。
3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算
△H反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總踺能。
4．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)運(yùn)算，以求得所求反應(yīng)的反應(yīng)熱。
5．根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算
6．反應(yīng)焓變的大小比較在比較兩個(gè)熱化學(xué)方程式中，△H的大小時(shí)要帶 “+”“-”，比較反應(yīng)放出或吸收的熱量多少時(shí)要去掉 “+”“-” .
1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量Q1小于2molH完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量Q2，即
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