一、對(duì)高中化學(xué)非金屬元素的簡(jiǎn)要分析
高一化學(xué)教材中，C、Si、Cl、O、S、N是要求同學(xué)們必須重點(diǎn)掌握的非金屬元素，在元素周期表中，這些元素多處于右上部位，下表顯示了它們的具體排布方式：
在同一行中，按從左到右的順序，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，金屬性越來越弱，而在同一列中，從上到下，元素活潑性越來越弱。若兩種元素位于對(duì)角位置，其性質(zhì)較為類似，若元素較為靠右，則其活潑性將更強(qiáng)�；谝陨戏治隹芍篛與Cl，N與S，C與Si的性質(zhì)較為類似，但若進(jìn)行比較，則Cl、S更為活潑。
二、高中化學(xué)非金屬單質(zhì)及其氧化物學(xué)習(xí)策略的優(yōu)化
（一）C和Si的比較
在周期表中，C和Si的位置比較居中，它們的穩(wěn)定性較強(qiáng)，金屬性及非金屬性均不太明顯，原子在各類化學(xué)反應(yīng)中均不易得到電子或失去電子，且在最終形成的化合物中多呈四價(jià)。同時(shí)，C位于Si的上方，金屬性較弱，因此，Si不同于C，它可和O化合。不過C也有還原性，這樣就使得其可以和O2發(fā)生氧化反應(yīng)，并根據(jù)程度的差異，生成CO或CO2。此外，C的非金屬性更強(qiáng)，若在Na2SiO3溶液中通入CO2，將發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3，其中，H2SiO3呈膠體。經(jīng)分析可知，H2SiO3的酸性弱于H2CO3的。
（二）O2和Cl2的比較
O和Cl因在周期表的位置上呈對(duì)角關(guān)系，因此它們具有較為相似的性質(zhì)。具體來說，Cl和O均具有較強(qiáng)的非金屬性，因此，都可以與金屬反應(yīng)。①若為活潑金屬，兩者都可與其發(fā)生反應(yīng)，且過程較為劇烈。比如，與Na反應(yīng)，即4Na+O22Na2O，并且有Na2O2生成；而若為Cl2，則會(huì)發(fā)生更劇烈的反應(yīng)2Na+Cl22NaCl。②若為中等活潑金屬，兩者皆能與其反應(yīng)。比如，若為Cu，O2和Cl2均可與其反應(yīng)，并分別生成CuO和CuCl2。③若為不活潑金屬，兩者皆可與其發(fā)生反應(yīng)，比如，若為Fe，則O2和Cl2均能與之反應(yīng)，并分別生成Fe3O4和FeCl3。④將兩者的氧化能力進(jìn)行對(duì)比可知，在與Fe的反應(yīng)中，O2無法將Fe氧化至+3價(jià)，而Cl2可以。此外，若對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行觀察，可發(fā)現(xiàn)Cl2和Fe的反應(yīng)更為劇烈。因此可得出：若某金屬能夠與O2發(fā)生反應(yīng)，則其能夠與Cl2發(fā)生反應(yīng)的可能性會(huì)更大，且反應(yīng)劇烈程度將更高，所以，O2的氧化性弱于Cl2。
（三）N與S的對(duì)比
在穩(wěn)定性上S比N2要弱，比如，在與O2的反應(yīng)中，S會(huì)更容易，其并不會(huì)像N2一樣要滿足較高的條件，它們最終會(huì)生成不同的氧化物。若從規(guī)律上分析可知：這些氧化物既有相異點(diǎn)，又有共同點(diǎn)：均可溶解于H2O中，并有酸生成，溶解性有NO2>NO，SO3>NO2，SO2>NO，其中，NO的水溶性極低，而SO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成H2SO3。同時(shí)，類似于SO2，NO也具有還原性，且兩者均可與氧氣反應(yīng)，并有NO2、SO3這樣較高價(jià)態(tài)的氧化物生成。
（四）N2、NO、NO2的對(duì)比
�、貼O的產(chǎn)生和轉(zhuǎn)化：第一，在大自然中，空氣中的N2與O2會(huì)在閃電作用下生成NO，NO又會(huì)被氧化為NO2；此外，一些硝酸鹽存于土壤中，它們會(huì)在細(xì)菌的分解作用下生成N2O、NO2、NO。第二，在人類社會(huì)中，特別是交通運(yùn)輸?shù)然顒?dòng)中，也會(huì)生成各類氮氧化物。②以下反應(yīng)比較多見：O2+N22NO（在高溫或放電條件下），NO有毒、無味、無色、溶水性差，且其往往會(huì)在空氣中與O2發(fā)生反應(yīng)，生成NO2。因此說，NO2無法在N2和O2的一次性反應(yīng)中生成。
作者單位：江蘇省白蒲高級(jí)中學(xué)