概念：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里，該溫度下的溶解度。
正確理解溶解度概念的要素：
�、贄l件：在一定溫度下，影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度。如果溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變，因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。
�、跇�(biāo)準(zhǔn)：“在100g溶劑里”，需強(qiáng)調(diào)和注意的是：此處100g是溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。
�、蹱顟B(tài)：“達(dá)到飽和狀態(tài)”，溶解度是衡址同一條件下某種物質(zhì)溶解能力大小的標(biāo)準(zhǔn)，只有達(dá)到該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必須要求“達(dá)到飽和狀態(tài)”。
④單位：溶解度是所溶解的質(zhì)量，常用單位為克(g)。
概念的理解：
�、偃绻恢该魅軇ǔＫf的溶解度是指固體物質(zhì)在水中的溶解度。
�、谌芙舛雀拍钪械乃膫�關(guān)鍵點：“一定溫度，100g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關(guān)鍵點都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才是有意義的，否則沒有意義，說法也是不正確的。
溶解度曲線：
在平面直角坐標(biāo)系里用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。
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a.表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況;
b.溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度;
c.兩條曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在某一相同溫度下具有相同的溶解度;
d.曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液;
e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)。
②溶解度曲線的變化規(guī)律
a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3；
b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl 。
c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2
�、蹜�(yīng)用
a.根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;
b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;
c.可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況;
d.可以選擇對混合物進(jìn)行分離或提純的方法;
e.確定如何制得某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液的方法等。
運用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：
根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶折出，從而達(dá)到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。 (KNO3，NaCl溶解度曲線如圖)
(1)溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法。
具體的步驟為：①配制高溫時的飽和溶液，②降溫，③過濾，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提純KNO3可用此法。
(2)溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑法。
具體步驟為：①溶解，②蒸發(fā)溶劑，③趁熱過濾，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提純NaCl，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結(jié)晶析出，而KNO3在較高溫度下，還沒有達(dá)到飽和，不會結(jié)晶，趁熱過濾，可得到較純凈的NaCl。