單質鋁

　　鋁的主要性質：

　　物理性質：

　　鋁是銀白色，具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導電性、導熱性和延展性。

　　化學性質：

　　活潑金屬，具有較強的還原性；常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化；既可以與酸反應又可以與堿反應。

　　(1)與氧氣反應：（純氧中發(fā)出耀眼的白光）

　　(2)與Cl₂ 、S 、N₂反應：

　　(Al2S₃在溶液中完全雙水解)

　　(AlN與水反應生成Al(OH)₃和NH₃↑)

　　(3)與水反應：

　　(4)與酸反應：

　　(5)與堿的反應：

　　(6)鋁熱反應：2Al＋Fe₂O₃=(高溫)=Al₂O₃＋2Fe

　　鋁的用途

　　純鋁制作導線，鋁合金用于制造飛機、汽車、生活用品等。

　　鋁的特殊性質：

　　鋁既能與酸反應，也能與強堿反應。

　　鋁與酸反應：鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，2Al＋6HCl==2AlCl₃+3H₂↑

　　鋁與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H₂O==2NaAlO₂＋3H₂↑

　　鋁熱反應：

　　鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。此種反應被稱為鋁熱反應。

　　可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe₂O₃、Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）或非金屬氧化物（如SiO₂等）在高熱條件下發(fā)生的反應。

　　鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應，

　　其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

　　其裝置如下圖所示：

　　鋁熱反應配平技巧：

　　取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數12，則Fe₃O₄前應為3Al₂O₃前應為4，然后便可得到Al為8，Fe為9。

　　鎂鋁的化學性質比較：

　　鋁熱反應配平技巧：

　　取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數12，則Fe₃O₄前應為

3Al₂O₃前應為4，底下便可得到Al為8，Fe為9。

　　鋁與酸、堿反應的計算技巧：

　　鋁與酸、堿反應的實質都是，，所以根據得失電子守恒可知：，利用此關系可以方便地進行有關計算。

　　鋁與酸或堿溶液反應生成H2的量的計算：

　　Al是我們中學階段學習的唯一既與H＋反應也與OH－反應的金屬，它與酸、堿反應既有相同點，也有不同點。

　　相同點：Al均被氧化成+3價，所以1molAl不論與H^＋還是與OH^－反應均生成3gH₂。

　　不同點：1molAl與H＋反應消耗3molH^＋，而與OH－反應只消耗1molOH^－，所以含有等物質的量的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應時生成的氫氣的物質的量之比為3∶1。

　　“鋁三角”關系：

　　Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓

　　Al(OH)₃＋OH^-===AlO^2-＋2H₂O

　　Al³⁺＋4OH^-===AlO^2-＋2H₂O

　　AlO^2-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO^3-

　　AlO^2-+H⁺＋H²O===Al(OH)₃↓

　　AlO^2-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

　　鈍化：

　　鋁、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應，而是被氧化成一層致密的氧化物薄膜，恰恰說明金屬的活潑性。