鋁鹽（鋁離子）

　　鋁鹽：

　　鋁鹽是指正三價(jià)鋁離子和酸根陰離子組成的鹽，一般來(lái)說(shuō)呈白色或無(wú)色晶體，溶于水，個(gè)別不溶于水。

　　常用的鋁鹽主要有三氯化鋁、硫酸鋁和明礬。

　　(1)與堿反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓

　　Al³⁺+4OH^-(過(guò)量)== AlO₂^-+2H₂O

　　(2)Al³⁺+3AlO₂-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

　　鋁鹽的性質(zhì)：

　　Al³⁺易水解，顯酸性Al³⁺+3H₂O==Al(OH)₃+3H⁺

　　(1)與堿反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓

　　Al³⁺+4OH^-(過(guò)量)==AlO₂^-+2H₂O

　　(2)易發(fā)生雙水解：Al³⁺+3AlO₂-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

　　鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計(jì)算

　　反應(yīng)關(guān)系如下：

　　(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)

　　(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)

　　(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)

　　分析以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關(guān)系為：

　　當(dāng)時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)

　　當(dāng)時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=0

　　當(dāng)時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

　　2、有關(guān)Al(OH)₃的圖像分析

　�、傧�溶液中滴加溶液

　�、谙驈�(qiáng)堿溶液中滴入鋁鹽溶液

　�、巯蜾X鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液

　　A. 向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量

　　B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，如圖所示

　　分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。

　　④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)酸

　�、菹螓}酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

　　“鋁三角”關(guān)系：

　　Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓

　　Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O

　　Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O

　　AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

　　AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓

　　AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

　　典型例題解析：

　　在50mLbmol·L^－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L^－1NaOH溶液。

　　(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

　　(2)當(dāng)a、b滿足________條件時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生。

　　(3)當(dāng)a、b滿足________條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)₃的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

　　解析：依題意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生： AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl       ①

　　AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O        ②

　　根據(jù)以上兩反應(yīng)可以看出：

　　(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，此時(shí)NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH。3n[Al(OH)₃]＝n（NaOH）。所以答案為0.05a/3mol。

　　(2)如果無(wú)沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl₃)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案為a≥4b。

　　(3)此種情況應(yīng)當(dāng)是兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，鋁元素以Al(OH)3和AlO2－兩種形式存在。符合關(guān)系：，整理得：。

　　求沉淀的量的方法很多。

　　解法一：聯(lián)立方程法。

　　設(shè)反應(yīng)①中，AlCl₃物質(zhì)的量為x，則Al(OH)₃為x，NaOH為3x。

　　反應(yīng)②中AlCl₃物質(zhì)的量為y，NaOH為4y。

　　解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)₃]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。

　　解法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有Na^＋、Cl^－、AlO₂^-。

　　n(AlO₂^-)＝n(Na^＋)－n(Cl^－)＝0.05amol－0.05×3bmol。

　　n[Al(OH)₃]＝n(Al^3＋)總－n(AlO₂^-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。

　　m[Al(OH)₃]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。

　　【答案】