鋅的單質及化合物:
�、賳钨|鋅：
物理性質：鋅化學符號是Zn，它的原子序數是30。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發(fā)出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。
化學性質：2Zn+O2
2ZnO Zn+X2
ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+S
ZnS
②氫氧化鋅 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑
�、勐然\ ZnO+2HCl
ZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
�、芰蚧\ 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+
�、蒌\的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-
鈣的單質及化合物:
�、賳钨|鈣：活潑金屬
�、谘趸}：俗稱生石灰，白色塊狀固體；與水反應放出大量熱，塊狀固體變成粉末狀CaO+H2O==Ca(OH)2
�、蹥溲趸}：俗稱熟石灰，常用來檢驗二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
�、芴妓徕}：俗稱石灰石，白色固體，不溶于水，常用的建筑材料，實驗室常用其和稀鹽酸反應制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
銀的單質及化合物:
�、傥锢硇再|：銀是一種化學元素，化學符號Ag，原子序數47，是一種銀白色的貴金屬。銀性質穩(wěn)定，質軟富有延展性。導熱，導電率高，不易受酸堿的腐蝕
�、诨瘜W性質：銀的特征氧化數為+1，其化學性質比銅差，常溫下，甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用。但當空氣中含有硫化氫時，銀的表面會失去銀白色的光澤，這是因為銀和空氣中的H2S化合成黑色Ag2S的緣故。其化學反應方程式為： 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O
銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：2Ag+2H2SO4(濃)
Ag2SO4+SO2↑+2H2O
銀在常溫下與鹵素反應很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：
2Ag+F22AgF暗棕色
2Ag+Cl22AgCl白色
2Ag+Br22AgBr淡黃色
2Ag+I22AgI黃色
銀對硫有很強的親合勢，加熱時可以與硫直接化合成Ag2S：2Ag+SAg2S
銀易溶于硝酸和熱的濃硫酸，微溶于熱的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。鹽酸和王水只能使銀表面發(fā)生氯化，而生成氯化銀薄膜。
銀具有很好的耐堿性能，不與堿金屬氫氧化物和堿金屬碳酸鹽發(fā)生作用。