價層電子對互斥理論：
1940年美國的Sidgwick NV等人相繼提出了價層電子對互斥理論（valence shell electron pair repulsion theory），簡 稱VSEPR法，該法適用于主族元素間形成的ABn型分子或離子。該理論認(rèn)為，一個共價分子或離子中，中心原子A周圍所配置的原子B（配位原子）的幾何構(gòu)型，主要決定于中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。這些電子對在中心原子周圍按盡可能互相遠(yuǎn)離的位置排布，以使彼此間的排斥能最小。所謂價層電子對，指的是形成σ鍵的電子對和孤對電子。孤對電子的存在，增加了電子對間的排斥力，影響了分子中的鍵角，會改變分子構(gòu)型的基本類型。根據(jù)此理論，只要知道分子或離子中的中心原子上的價層電子對數(shù)，就能比較容易而準(zhǔn)確地判斷ABn型共價分子或離子的空間構(gòu)型。
確定中心原子中價層電子對數(shù)：
中心原子的價層電子數(shù)和配體所提供的共用電子數(shù)的總和除以2，即為中心原子的價層電子對數(shù)。
規(guī)定：
�、僮鳛榕潴w，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子；
�、谧鳛橹行脑�，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算；
�、蹖τ趶�(fù)雜離子，在計算價層電子對數(shù)時，還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)；
�、苡嬎汶娮訉�(shù)時，若剩余1個電子，亦當(dāng)作1對電子處理。
�、蓦p鍵、叁鍵等多重鍵作為1對電子看待
判斷分子的空間構(gòu)型：
根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)，從表1中找出相應(yīng)的價層電子對構(gòu)型后，再根據(jù)價層電子對中的孤對電子數(shù)，確定電子對的排布方式和分子的空間構(gòu)型。
