無機含氧酸：
可以的分子式為HmROn，其通式可以寫成(HO)mROn，也可寫成ROm-nOHn，其中R稱為成酸元素，無機含氧酸在水溶液中的酸強度取決于酸分子中羥基-O-H的電離程度，也可以用Pka值來衡量。酸分子羥基中的質(zhì)子在電離過程中脫離氧原子，轉(zhuǎn)移到水分子中的孤對電子對上，其轉(zhuǎn)移的難易程度取決于成酸元素R吸引羥基氧原子電子的能力。如果成酸無素R的電負(fù)性越大，R周圍的非羥基氧原子數(shù)目越多，則其酸性越強。原因是成酸元素R的電負(fù)性越大，則其偏移O的電子越少，從而減小了O原子周圍的電子密度增大的趨勢，使得其對質(zhì)子的吸引減弱，有利于質(zhì)子的轉(zhuǎn)移；非羥基氧原子越多，則分子周圍越易形成離域π鍵，這種鍵將成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增強了羥基-O-H鍵的極性，有利于質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，其次使得整個酸基團(tuán)周圍的空間減小，阻礙了質(zhì)子與O原子上孤對電子的結(jié)合，從而使得酸性增強。
含氧酸的酸性一般存在如下規(guī)律：
(1)同一成酸元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性依氧化數(shù)遞增而遞增；如
〔原因：從HClO到HClO4非羥基氧原子逐漸增多，羥基-O-H鍵的極性增強，質(zhì)子轉(zhuǎn)移程度增強，故酸性增強〕
(2)在同一主族中，處于相同氧化態(tài)的成酸元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。如
〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的電負(fù)性逐漸減小，原子半徑增大，吸引羥基氧原
子的能力依次減小，羥基-O-H鍵的極性依次減小，所以酸性依次減弱�！�
(3)在同一周期中，處于最高氧化態(tài)的成酸元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強。如
〔原因：同一周期中，從左至右元素的非金屬性逐漸增強，成酸元素的電負(fù)性逐漸增大，吸引電子對的能力逐漸減小，電子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氫原子的極化程度增大，所以酸性增強〕