電離平衡的影響因素:
(1)溫度：由于弱電解質的電離是吸熱過程，故升高溫度，將使弱電解質的電離平衡向電離方向移動。
(2)濃度：對于同一弱電解質來說，濃度越小，離子相互碰撞結合成分子的機會越小，弱電解質的電離程度就越大。因此，加水稀釋溶液會使弱電解質的電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大，電離出的離子的總量增加，但離子濃度是減小的。
(3)同離子效應：加入與弱電解質具有相同的離子的強電解質則抑制弱電解質的電離。
(4)化學反應：在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質，可促進弱電解質的電離。
以醋酸歸納為例:
