氯堿工業(yè)

　　氯堿工業(yè):

　　1.離子交換膜法電解制堿的主要生產流程可以簡單表示如下圖所示：

　　電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙，精制食鹽水時經常進行以下措施

　　(1)過濾海水

　　(2)加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca²⁺+2OH^-=Ca(OH)₂（微溶） Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

　　(3)加入過量氯化鋇，去除硫酸根離子，過濾　Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

　　(4)加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾　Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 　Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

　　(5)加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子　2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

　　(6)加熱驅除二氧化碳

　　(7)送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子

　　(8)電解 2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH 離子交換膜法制堿技術，具有設備占地面積小、能連續(xù)生產、生產能力大、產品質量高、能適應電流波動、能耗低、污染小等優(yōu)點，是氯堿工業(yè)發(fā)展的方向。

　　2.以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產

　　NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于各工業(yè)。所以氯堿工業(yè)及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域。

　　由電解槽流出的陰極液中含有30％的NaOH，稱為液堿，液堿經蒸發(fā)、結晶可以得到固堿。陰極區(qū)的另一產物濕氫氣經冷卻、洗滌、壓縮后被送往氫氣貯柜。陽極區(qū)產物濕氯氣經冷卻、干燥、凈化、壓縮后可得到液氯。

　　2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O 　H2O+Cl₂=HCl+HClO 　H₂+Cl₂=2HCl 　2NaOH+CO₂=Na₂CO₃(蘇打)+H₂O 　NaOH+CO₂=NaHCO₃(小蘇打)

　　隨著人們環(huán)境保護意識的增強，對以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產過程中所造成的污染及其產品對環(huán)境造成的影響越來越重視。