1.教材分析
“復分解反應”是初三化學的重要內(nèi)容，是酸堿鹽的核心知識。歷來是中考的重點內(nèi)容，也是學生學習的重點、難點。初中化學課程標準對其教學要求為“初步認識并能用于解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象�！�
2.學情分析
學生已經(jīng)學習了酸堿鹽的性質(zhì)，但并沒有形成系統(tǒng)的知識體系，知識比較零散，其中四大基本反應類型已經(jīng)認識了三種。
3.教法分析
在教學中采用實驗法，讓學生親身感知，可激發(fā)其學習興趣并增強其成就感；同時以文字形式呈現(xiàn)實驗過程，讓學生體會探究思路；并通過構建圖形，歸納酸堿鹽性質(zhì)；最終講練結合，及時掌握學生的反饋情況。
4.教學目標
�。�1）知識與技能
�、凫柟趟�、堿、鹽的性質(zhì)知識。
�、跉w納提升并了解復分解反應的微觀本質(zhì)。
�、蹥w納常見的離子鑒別方法并強化化學用語的理解與應用。
④初步體會看圖題、實驗探究題的解題思路。
（2）過程與方法
通過問題的解決，體會酸、堿、鹽性質(zhì)的應用；通過知識網(wǎng)絡的構建，形成對知識體系的認知，并初步形成物質(zhì)間可以相互轉化的觀點，同時初步體會框圖題的解題思路；通過分析不能共存的離子對，達到認識復分解反應本質(zhì)的目的；通過創(chuàng)建“紅旗”圖示及“瞻前顧后”成語的運用，簡化記憶并激發(fā)學生興趣；通過化學式、化學方程式的書寫，進一步鞏固、強化化學用語的理解與應用。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)嚴謹?shù)乃季S能力和分析解決問題的能力以及實驗設計能力；使學生從化學角度分析、解決問題；激發(fā)學生的學習興趣。
5.教學重點、難點
學會應用知識解決實際問題，理解復分解反應的微觀本質(zhì)。
6.教學設計過程
【引入】同學們，我在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶忘記蓋蓋子的氫氧化鈉固體，我想請同學們和我一起來探究其成分。（創(chuàng)設真實的問題情境引入課程，并激發(fā)學生的學習興趣。）
【實物展示】
【學生活動】分組討論，猜想成分。
積極發(fā)言：
猜想一：氫氧化鈉。
猜想二：碳酸鈉。
猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉。
【教師活動】肯定猜想，抓住機會，提出問題：如何來驗證你的猜想？
【學生活動】踴躍回答：有學生說取樣并滴加無色酚酞，變紅，猜想一成立。另一學生不同意指出碳酸鈉溶液也顯堿性。又有學生指出取樣并滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，猜想二成立。其他學生又指出若含有氫氧化鈉也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象……（課堂氣氛活躍，學生們都進入了積極思考的狀態(tài)）
【教師活動】抓住機會，進行引導：為什么會出現(xiàn)以上現(xiàn)象？
【學生活動】討論交流：酸堿中和反應優(yōu)先發(fā)生。（提升認知）
�。ㄍㄟ^問題的解決，回顧并強化酸堿鹽性質(zhì)的相關知識）
【變式呈現(xiàn)一】幻燈片呈現(xiàn)（圖像）
【學生活動】經(jīng)過小組討論，組間互評，又制訂出以下方案：
取樣，先配制溶液并加入足量的氯化鋇或氯化鈣，再向上層清夜中加入無色酚酞，同時分析為什么不能加入氫氧化鈣或氫氧化鋇。
在臺前演示，取得預期結果。（初步體會看圖題的解題思路并親身感知，同時體會到了解題成功的成就感）
【變式呈現(xiàn)二】回顧整個過程，幻燈片呈現(xiàn)：
某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了以下探究活動。
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的______________（填化學式）發(fā)生反應生成Na2CO3。
�。�2）Na2CO3的水溶液呈堿性。
【查閱資料】
�。�3）NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3。
�。�4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假設】
猜想一：固體全部為NaOH。
猜想二：固體全部為_______________________________________。
猜想三：固體為NaOH和Na2CO3的混合物。
【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液，并按以下兩種方案進行實驗：
方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH_____________ 7（填“>”“<”或“=”），說明猜想一成立。
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色，說明猜想三成立。
【歸納與總結】很明顯方案一的結論_____________（填“正確”或“錯誤”），理由是__________________________。
【學生活動】學生答題，并書寫有關的化學方程式。
�。ㄍㄟ^問題的解決初步體會探究思路，并鞏固化學用語的理解與應用。）
【教師活動】我們先觀察一下大家書寫的反應方程式，這些都屬于哪一種基本反應類型？是那類物質(zhì)間的反應？
【學生活動】學生回答并互相點評，同時指出酸堿鹽間的反應大都屬于復分解反應。
【教師活動】歸納四大基本反應類型及特點，明確：（1）四大基本反應類型不能涵蓋所有的化學反應。如高爐冶鐵、堿和非金屬氧化物的反應、有機物燃燒。（2）中和不是基本反應類型，從屬于復分解反應。
請學生找出各反應中不能共存的離子對。
【學生活動】書寫不能共存的離子對。
【幻燈片】酸堿鹽性質(zhì)、8類反應、5類復分解反應、離子共存。
�。▓D形呈現(xiàn)，簡化記憶）
【學生活動】構建網(wǎng)絡。（形成知識體系，體會物質(zhì)間可以相互轉化的觀點）
【教師活動】教師邊播放課件邊歸納：酸五、堿四、鹽四。一共十三點，能寫八類化學方程式，其中五類屬于復分解反應。
【幻燈片】
�。ā凹t旗圖示，形象直觀”）
扛起這面大旗，你就掌握了酸堿鹽，理解了復分解反應。
歸納：
（1）復分解反應的條件：瞻前顧后。瞻前：反應物——有酸可不溶，無酸都需溶；顧后：生成物——沉淀、氣體或水三者之一。
�。�2）復分解反應的實質(zhì)：離子能否共存，請你歸納常見的不能共存的離子對。
【學生活動】討論書寫：
�、貶+，OH-
②H+，CO32-/HCO3-
�、跱H4+ ，OH-
④Ba2+/Ca2+，CO32-
�、軲g2+，OH-
�、轈u2+，OH-
�、逨e3+，OH-
�、郃g+，Cl-
�、酈a2+，SO42-
【教師活動】常見離子的檢驗
①H+：利用酸的性質(zhì)（五）。
�、贠H-：利用堿的性質(zhì)（四）。
�、跱H4+ ：加入OH-，有氨臭味氣體產(chǎn)生。
�、蹸O32-：酸（H+），產(chǎn)生二氧化碳氣體。
⑤Cl-：取樣，先滴加硝酸銀（Ag+），再滴加稀硝酸（HNO3），產(chǎn)生白色沉淀。
⑥SO42-：加入混有稀HNO3的鋇鹽或堿（Ba2+），產(chǎn)生沉淀。
�。ㄒ陨显O計不僅是為了引出“四大基本反應類型”，還想讓學生掌握常見離子的檢驗方法，并了解復分解反應的微觀本質(zhì)。）
7.課后反思
新課程改革倡導要在做中學，即讓學生親身感知。因此在教學活動中，要引導學生主動參與、樂于探究、善于歸納。并且教師還應盡可能地讓每一節(jié)課都充滿活力，從而激發(fā)學生的學習興趣。但是初三的復習課大多是進行知識的羅列及重現(xiàn)，所以課堂枯燥無味。再加上教師采用“滿堂灌”的教學方式，更使學生昏昏欲睡。而本教學設計則注重采用體現(xiàn)化學學科特點的實驗，并通過真實的教學情境創(chuàng)設問題，從而使學生在解決問題的過程中自然地運用已有的化學知識，課堂氣氛也由此變得活躍。最終通過構建知識圖，形成了知識體系，了解了物質(zhì)間相互轉化的觀點，并通過創(chuàng)建“紅旗”圖示以及“瞻前顧后”成語的運用，簡化了需要記憶的部分，進而激發(fā)了學生的學習興趣。
8.教學流程圖